ورقاتشرح درس الخصائص الكيميائية سادس ابتدائي الفصل الثاني
الخصائص الكيميائية هي قدرة المادة على التفاعل وتكوين مواد جديدة كالاشتعال والصدأ، وتصنف كثير من المحاليل إلى أحماض وقواعد بالكواشف ومقياس الرقم الهيدروجيني، وتتكون المواد من عناصر ومركبات لكل عنصر…
أهداف الدرس
- يعدد أمثلة على الخصائص الكيميائية للمادة.
- يميز بين الأحماض والقواعد ويستعمل الكواشف ومقياس الرقم الهيدروجيني.
- يوضح معنى التعادل وأهمية السلامة عند التعامل مع الأحماض والقواعد.
- يفرق بين العنصر والمركب ويقرأ رموز بعض العناصر.
المفهوم الأساسي
الخصائص الكيميائية هي قدرة المادة على التفاعل وتكوين مواد جديدة كالاشتعال والصدأ، وتصنف كثير من المحاليل إلى أحماض وقواعد بالكواشف ومقياس الرقم الهيدروجيني، وتتكون المواد من عناصر ومركبات لكل عنصر رمز.
شرح الدرس
في مطبخ جدتها عصرت لينا ليمونة على قطعة بيكربونات فأحدثت فقاعات، وغسلت يديها بالصابون فشعرت بملمس زلق. فلماذا تتصرف هذه المواد على نحو مختلف؟
الخصائص الكيميائية
الخاصية الكيميائية تظهر حين تتفاعل المادة وتتحول إلى مادة جديدة، ولا نراها بمجرد النظر.
- القابلية للاشتعال: كالورق والخشب والبنزين.
- التفاعل مع الأكسجين: كصدأ الحديد.
- التفاعل مع الماء أو الحمض: بعض الفلزات تتفاعل بسرعة وبعضها لا يتفاعل.
وتوجد فلزات نشطة تتفاعل بسهولة مثل الصوديوم، وفلزات خاملة قليلة التفاعل مثل الذهب الذي لا يصدأ، ولهذا يحتفظ بلمعانه سنين طويلة.
الأحماض والقواعد
- الأحماض: مواد طعمها لاذع، مثل عصير الليمون والخل، لكن لا نتذوق أي مادة في المختبر.
- القواعد: مواد ملمسها زلق، مثل الصابون ومعجون الأسنان.
نكشف عن نوع المادة بالكواشف، وهي مواد يتغير لونها بتغير نوع المحلول. من الكواشف ورق تباع الشمس الذي يحمر في الأحماض ويزرق في القواعد، وعصير الملفوف الأحمر الذي يتغير لونه بحسب نوع المحلول.
«الأحماض والقواعد تكشف عنها الكواشف مثل ورق تباع الشمس.»
الأحماض والقواعد المركزة خطرة، فلا نلمس أي منها دون قفازات وإشراف المعلم.
الرقم الهيدروجيني والتعادل
يقيس الرقم الهيدروجيني (pH) درجة الحموضة على مقياس يمتد من ٠ إلى ١٤ درجة.
- أقل من ٧: محلول حمضي، وكلما قل الرقم زادت الحموضة.
- يساوي ٧: محلول متعادل مثل الماء النقي.
- أكبر من ٧: محلول قاعدي، وكلما زاد الرقم زادت القاعدية.
وحين يمزج حمض مع قاعدة تتعادل خواصهما فيتكون ماء وملح، وتسمى هذه العملية التعادل، ومنها استعمال دواء لتعديل حموضة المعدة الزائدة.
العناصر والمركبات
العنصر مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالطرق الكيميائية العادية، ولكل عنصر رمز مثل O للأكسجين وH للهيدروجين وFe للحديد وNa للصوديوم وCl للكلور. والمركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر كيميائيًا بنسبة ثابتة، مثل الماء من الهيدروجين والأكسجين، وملح الطعام من الصوديوم والكلور. وتُرتب العناصر في الجدول الدوري بحسب خصائصها.
خواص المركب تختلف عن خواص العناصر المكونة له، فالصوديوم والكلور خطران لكن ملح الطعام الناتج منهما آمن.
نشاط تعليمي
النشاط الأول
بإشراف المعلم، اغمس شريطًا من ورق تباع الشمس في عصير الليمون ثم في ماء الصابون المخفف، وسجل لونه. لا تتذوق شيئًا.
يحمر ورق التباع في الليمون ويزرق في ماء الصابون.
أن يستعمل الطالب الكاشف للتمييز بين الحمض والقاعدة.
التطبيق الثاني
محلول رقمه الهيدروجيني ٣ وآخر رقمه ١١ أيضًا. صنف كلًّا منهما.
الأول حمضي والثاني قاعدي.
أن يقرأ الطالب مقياس الرقم الهيدروجيني.
المسألة الثالثة
صنف إلى عنصر أو مركب: الماء، الحديد، الأكسجين، ملح الطعام.
العناصر الحديد والأكسجين، والمركبات الماء وملح الطعام.
أن يميز الطالب العنصر من المركب.
ملاحظات مهمة
- 1الخصائص الكيميائية: الاشتعال والتفاعل مع الأكسجين والماء والحمض.
- 2الحمض يحمر ورق التباع، والقاعدة تزرقه.
- 3الرقم الهيدروجيني: أقل من ٧ حمض، ويساوي ٧ متعادل، وأكبر من ٧ قاعدة.
- 4العنصر له رمز، والمركب يتكون من عناصر متحدة.
أخطاء شائعة
- ✗ خطأالاعتقاد أن كل المواد الحمضية خطرة.✓ الصواب: بعضها آمن مثل عصير الليمون، لكن المركز منها خطر.
- ✗ خطأالاعتقاد أن المركب مخلوط.✓ الصواب: المركب مادة جديدة اتحد فيها عنصران أو أكثر وله خواص مختلفة.
ملخص الدرس
- الخصائص الكيميائية تظهر عند التفاعل وتكوين مواد جديدة.
- الأحماض والقواعد تكشفها الكواشف ومقياس الرقم الهيدروجيني.
- التعادل يمزج حمضًا وقاعدة فيتكون ماء وملح.
- العناصر لها رموز، والمركبات تتكون من اتحاد عناصر.
هل أتقنت الدرس؟اختبر نفسك من خلال اختبار قصير من عدة أسئلة.
